用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸
B
因?yàn)殇\粒為固體，固體濃度是常數(shù)，在固體表面積不變的情況下，增加固體用量，不會(huì)增大反應(yīng)速率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在150 ℃時(shí)，1 L NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO22NO+O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)體積為1.2 L。求該溫度下NO2的分解率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則
A．c2(CO)<c2(H2O)B．c1(CO)>c2(CO)C．K2和K1的單位均為mol/LD．K2<K1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度可能是(   )
A．Z為0.3mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1
C．X2為0.2mol·L-1D．Z為0.4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符合下圖反應(yīng)的是(T1、T2表示不同的溫度)
A．X+3Y2Z-Q
B．X+3Y2Z+Q
C．X+2Y3Z+Q
D．5X+3Y4Z+Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol·L-1，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述中正確的是                                                      
A．a(chǎn)+b＞c+d
B．重新達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡向右移動(dòng)
D．重新達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
2SO2+O22SO3（氣）
平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3物質(zhì)的量大于W mol的是
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入2 mol A 和1 mol B ，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+ B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W% 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W% ，則x值為（   ）
A．只能為2      B．只能為3     C．可能是2，也可能是3         D．無法確定

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