符合下圖反應(yīng)的是(T1、T2表示不同的溫度)
A．X+3Y2Z-Q
B．X+3Y2Z+Q
C．X+2Y3Z+Q
D．5X+3Y4Z+Q
B
本題給出了眾多的曲線圖像，要求學(xué)生判斷符合圖像的化學(xué)反應(yīng)，從而以考查學(xué)生的觀察能力。解答本題的關(guān)鍵是正確觀察出圖像的曲線，并弄清各圖像的內(nèi)在含義。圖像①表示的是反應(yīng)物X、Y生成Z時，從起始到建立平衡各物質(zhì)濃度的變化。根據(jù)變化量成比例很容易寫出X+3Y2Z。圖像②表示的是在不同溫度下，從X、Y開始生成Z，建立平衡時Z％與時間的關(guān)系。根據(jù)該圖像，可判斷出T2＞T1，高溫時Z％低，故該反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，綜合上述分析，可選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是（   ）
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C
D.當(dāng)v正（A）＝2v逆（B）時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H2O的物質(zhì)的量      ；減少容器體積，則Cl2的物質(zhì)的量
            。
（2）體積恒定情況下，通入O2和H2O的物質(zhì)的量        ；O2的物質(zhì)的量      （與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是         。
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量            。
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )
A．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵生成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH—H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵斷裂
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molH—H鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度下和同樣容器中最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為N%,M與N的關(guān)系是(    )
A．M＞NB．M＜NC．M="N" D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(    )
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增加鋅粒的用量
C．不用鋅粒，改用鋅粉D．加入少量的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖象可以得出的正確結(jié)論是(　　)
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+q
B．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+q
D．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列反應(yīng)已達(dá)平衡：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）+Q如果升高溫度或降低壓強，則C（氣）的物質(zhì)的量都增大，試判斷下列各組關(guān)系，哪組是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1∶3的N2和H2 102g通入密閉容器中，達(dá)到平衡后，測知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12.5。求混合氣體中NH3的質(zhì)量？

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同步練習(xí)冊答案