【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓
D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2 ， +4價(jià)的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是 Ts

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空

B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol

D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應(yīng)后排出所有氣體．將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）；
（4）x= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過(guò)，而海水中其他分子和離子均不能通過(guò)．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱(chēng)是 ．
②寫(xiě)出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式 ．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是 ．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下水管道里，因某些有機(jī)物的腐敗，常會(huì)產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，則該氣體是（ ）

A.COB.CH4C.H2SD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子，其N(xiāo)層上的電子數(shù)為（ ）
A.0
B.2
C.3
D.8

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