Question

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量 b．溶劑質(zhì)量 c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是 ．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式 ．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴： 步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是 ．
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）過濾； MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
（3）富集溴； Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
【解析】解：（1）水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡水膜，加壓后，左側(cè)淡水中增加的是溶劑質(zhì)量，

所以答案是：b；（2）向海水中加入石灰水，其中Ca（OH）2和鎂離子反應生成Mg（OH）2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg（OH）2，將Mg（OH）2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)，

①上述分析可知，操作a的名稱為過濾，

所以答案是：過濾；

②B為氯化鎂固體，冶煉金屬鎂的化學方程式為：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，

所以答案是：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；（3）①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，

所以答案是：富集溴；

②步驟二則的反應為二氧化硫還原溴單質(zhì)，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，

所以答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．