Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T₁、T₂時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

D

密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度應(yīng)是0.25mol/L，但最終平衡時B的濃度為0.3mol·L^－1，這說明降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以n＞p＋q，A不正確。根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，即T2大于T1。溫度越高，C的體積分數(shù)越小，石墨升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。A是固體，不影響平衡狀態(tài)，C不正確。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以平衡常數(shù)減小，D正確，答案選D。