Question

8．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

• A． 用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v（X）=0.045 mol•L^-1•min^-1
• B． 根據(jù)上圖可求得化學方程式中a：b=1：3
• C． 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
• D． 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象：0～10 min內△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，再有v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B、同一時間段內，參與反應物質的濃度之比=化學計量數(shù)之比；
C、在第7 min時，反應速率加快了，根據(jù)影響化學反應速率的因素，容器恒容，所以可能是升高溫度或者加入催化劑；
D、Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應是放熱反應，可能為升高溫度．

解答 解：A、由圖象可知，0～10 min內$\frac{0.25mol/L}{10min}$△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，則v（X）=0.025 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B、10～13 min時，各種成分的濃度不再改變，則此時反應達到平衡狀態(tài)，△c（X）=0.25 mol•L^-1，△c（Z）=0.5 mol•L^-1，而△c（X）：△c（Z）=a：b，故a：b=1：2，故B錯誤；
C、在第7 min時，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應速率加快了，容器恒容，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時不能通過平衡移動原理來解釋，因為還沒有達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、第13 min時，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動，該為放熱反應，原因可能是升高溫度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題通過圖象的信息來考查反應速率的計算以及平衡移動的影響因素等．注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對平衡移動的影響．