Question

8．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（　�。�

• A． 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045 mol•L^-1•min^-1
• B． 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a：b=1：3
• C． 推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
• D． 推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象：0～10 min內(nèi)△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，再有v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B、同一時(shí)間段內(nèi)，參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、在第7 min時(shí)，反應(yīng)速率加快了，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，容器恒容，所以可能是升高溫度或者加入催化劑；
D、Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度．

解答 解：A、由圖象可知，0～10 min內(nèi)$\frac{0.25mol/L}{10min}$△c（X）=（0.45-0.20）mol•L^-1=0.25 mol•L^-1，則v（X）=0.025 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、10～13 min時(shí)，各種成分的濃度不再改變，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（X）=0.25 mol•L^-1，△c（Z）=0.5 mol•L^-1，而△c（X）：△c（Z）=a：b，故a：b=1：2，故B錯(cuò)誤；
C、在第7 min時(shí)，X的濃度減小更快，Z的濃度增大更快，即反應(yīng)速率加快了，容器恒容，所以可能是升高溫度或者加入催化劑，此時(shí)不能通過平衡移動(dòng)原理來解釋，因?yàn)檫�沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、第13 min時(shí)，平衡被破壞，Z的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，該為放熱反應(yīng)，原因可能是升高溫度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題通過圖象的信息來考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響因素等．注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響．