Question

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑

B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)

C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、NaOH溶液與弱酸HA恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，用酚酞作指示劑誤差小，正確；B、反應(yīng)終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，PH＞7，a點(diǎn)PH=5，錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)PH=8,接近滴定終點(diǎn)，溶液為NaA溶液，顯堿性，c(OH^—)＞c(H⁺)，A^—水解消耗，c(Na⁺)＞c(A^—)，鹽類水解是微弱的，c(A^—)＞c(OH^—)，故b點(diǎn)時(shí)c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，正確；D、d點(diǎn)時(shí)PH=11，溶液顯堿性，c(OH^—)＞c(H⁺)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定及離子濃度大小比較。