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25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

D

解析試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；B、二者混合后，產物為NaCN，屬強堿弱酸鹽，故顯堿性。故B錯誤；C、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、在碳酸鈉溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根據(jù)質子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正確。
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)

A．a＝b
B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1
C．混合溶液的pH＝7
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應情況如下：

CuSO4 +Na2CO3
 		主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
 
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應）
 
CuSO4 +Na2S
 		主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
 
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應）
 
 
據(jù)此判斷，下列幾種物質Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．滴定時，可用酚酞作指示劑
B．a點表示反應終點
C．在b點時：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．在d點時：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀

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