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13．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6．則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡單陰離子還原性：Z＞Y
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
D．W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體

分析 W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則W為H或C元素；Y元素原子M層上的電子數(shù)為6，則Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則W為H或C元素；Y元素原子M層上的電子數(shù)為6，則Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為X＜Z＜Y，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則Y、Z兩元素的離子的還原性強弱為Z＜Y，故B錯誤；
C．非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Z＞Y，則相同條件下，Y、Z兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為Z＞Y，故C正確；
D．W為H或C元素，與Cl形成的化合物不一定是易溶于水的氣體，如CCl4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，注意F只有負價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，所采取的實驗操作或方法與對應的原理均正確的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作或方法實驗的原理
A除去KNO3固體中的NaCl滴加過量的AgNO3溶液，過濾，蒸發(fā)，干燥Cl-+Ag+=AgCl↓
B檢驗NaI中含有I-滴加淀粉溶液碘遇淀粉變藍色
C制備FeCl2粉末加熱條件下向過量鐵粉中通入少量Cl2過量的Fe與Cl2反應生成產物是FeCl2
D分離乙酸乙酯和乙醇加入飽和碳酸鈉溶液，分液、蒸餾乙酸乙酯和乙醇在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不同及乙醇沸點低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是（　�。�
A．$\frac{{84{w_1}-{w_2}}}{{31{w_1}}}$B．$\frac{{84{w_1}-53{w_1}}}{{31{w_1}}}$
C．$\frac{{73{w_2}-42{w_1}}}{{31{w_1}}}$D．$\frac{{115{w_2}-84{w_1}}}{{31{w_1}}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中生成固態(tài)硫，△H將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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