5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時(shí)仰視觀察液面D．定容時(shí)俯視觀察液面

分析 A．容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積沒(méi)有影響；
B．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃杯，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小；
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水在容量瓶刻度線下方，配制的溶液體積偏小．

解答 解：A．用于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原有少量蒸餾水不影響配制結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．配制過(guò)程中，為了減小誤差，溶解后所用燒杯必須蒸餾水洗滌，若沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．定容時(shí)觀察液面仰視，加入的蒸餾水位于容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C正確；
D．定容時(shí)觀察液面俯視，加入的蒸餾水位于刻度線下方，配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度方法及誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向NH3•H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：a＜b
C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請(qǐng)寫(xiě)出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Z＞Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
D．W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某些火箭發(fā)射的過(guò)程中常用肼（N2H4）為燃料．0.1mol N2H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒生成N2（氣態(tài)）和H2O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ．mol-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1
B．N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A．丙烷和丙烯B．乙烯和環(huán)丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2 g CH30H含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個(gè)
C．1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D．62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

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