13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子；
B．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，該反應(yīng)不滿足電荷守恒；
C．氫氧根離子過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；
D．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水．

解答 解：A．將鐵粉加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2．
（3）下列有關(guān)化合物F的說法正確的是CD（用相應(yīng)編號(hào)填寫）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的是（　　）
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機(jī)物，可反應(yīng)生成有香味的化學(xué)物質(zhì)A．
（1）寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，其反應(yīng)類型為A．（填字母序號(hào)）
A．取代反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)      D．硝化反應(yīng)
（2）乙酸分子中所含的官能團(tuán)為羧基（填名稱）
（3）寫出A物質(zhì)屬于酯的，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3
（4）按題意在下劃線處填上合適的物質(zhì)．CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO→CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不與單質(zhì)銅反應(yīng)（必要時(shí)可加熱）的是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關(guān)的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．SO42-只向正極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小D．溶液的pH不斷減小

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