3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．SO42-只向正極移動(dòng)
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小D．溶液的pH不斷減小

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，
電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極Pb極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，所以電解質(zhì)溶液密度不斷減小，故C正確；
D、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去混入Fe2O3晶體中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．36.5%濃鹽酸（密度為1.18g/ml）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B．
A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
（3）Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量D的溶液與試管中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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