在m A(s)＋n B(g) p C(g)的可逆反應(yīng)中，在一定溫下，平衡狀態(tài)下B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)z%與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

[　　]

A．m＋n＜p
B．n＞p
C．X點(diǎn)時(shí)v(正)＞v(逆)
D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)速率小
答案：CD
解析：

導(dǎo)解：A為固態(tài)，壓強(qiáng)越高，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以平衡逆向移動(dòng)，n＜p；X，Y兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡，X點(diǎn)時(shí)平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，Y點(diǎn)外壓強(qiáng)比X點(diǎn)處壓強(qiáng)大，所以反應(yīng)速率快．


練習(xí)冊系列答案
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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H

達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H 達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H

達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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