19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對數(shù)目為4.0NA
C．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA

分析 A、純水的體積不明確；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、濃硫酸中，溶劑水中含有氧原子，漏掉了水中的氧原子；
D、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數(shù)．

解答 解：A、純水的體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、50g98%的濃硫酸中含有硫酸的質量為：50g×98%=49g，硫酸的物質的量為0.5mol，0.5mol硫酸中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則該濃硫酸中含有的氧原子大于2mol，所含的氧原子數(shù)目大于2NA，故C錯誤；
D、1mol過氧化鈉與足量二元化反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，反應轉移的電子數(shù)目為NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各圖中，表示吸熱反應的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜質的方案不可行的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法來分離甲苯和苯酚的混合液
C．用滲析的方法對蛋白質膠體進行提純，以凈化蛋白質膠體
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將磷肥生產巾形成的副產物石膏（CaSO4.2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材  料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-；．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2.2H2O）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結晶水．氯化鈣結晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低      b．能導電      c．能制冷      d．無毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．

若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成F的濃溶液遇C有白煙G產生則：
（1）A的電子式為；
（2）C→D的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO↑+6H2O．
（3）實驗室檢驗G中陽離子的方法是：取G少許于試管中配成溶液，滴加NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色色石蕊試紙放在試管口，有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色，說明含有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通常條件下，下列材質的水龍頭連接在鐵質自來水管上，鐵管的腐蝕最快的是（　�。�
A．鐵水龍頭B．銅水龍頭C．塑料水龍頭D．鋁水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的說法正確的是（　�。�
A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑
C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．請選擇適當?shù)脑噭靡猿ダㄌ杻鹊碾s質，并寫出相關的化學方程式
A．KSCN溶液  B．Fe  C．氧水  D．稀鹽酸  E．NaOH溶液  F．氨水
物質加入試劑有關化學方程式
FeCl2（FeCl3）（溶液）Fe 2FeCl3+Fe=3FeCl2
MgO（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O 

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