17．下列除雜質(zhì)的方案不可行的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法來(lái)分離甲苯和苯酚的混合液
C．用滲析的方法對(duì)蛋白質(zhì)膠體進(jìn)行提純，以?xún)艋鞍踪|(zhì)膠體
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

分析 A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇和乙酸；
B．苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉；
C．蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇溶于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故A正確；
B．苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，甲苯不溶于水，可分離，故B正確；
C．蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故B正確；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查除雜問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列只含極性鍵的共價(jià)化合物為（　　）
A．KClB．Na2O2C．H2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列第IA族元素中，金屬元素最弱的是（　�。�
A．鋰B．鈉C．鉀D．銣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1納米（nm）=10-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生下列系列反應(yīng)．圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)中加入或生成的水以及生成的其它產(chǎn)物已略去），其中A、B、C、D、E在常溫下均為氣態(tài)物質(zhì)，X和K是中學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，氧化物Y是一種比較好的耐火材料．

回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的化學(xué)式是：XFe，YAl2O3．
（2）A的電子式是，B的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）飽和鹽溶液W電解的化學(xué)方程式是2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NH3↑．
（5）已知C的燃燒熱為285.8kJ/mol．試寫(xiě)出C（用化學(xué)式表示）燃燒生成液態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解		  
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中有Cl-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，pH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.0NA
C．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA
D．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）→pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{3}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵瓉?lái)2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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