8．已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應(yīng)表示為（　�。�
A．${\;}_{x}^{y}$RB．${\;}_{z}^{y+x}$RC．${\;}_{x+z}^{y}$RD．${\;}_{x+z}^{y+x+z}$R

分析 由離子化合物RClx知R離子帶x個單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y由離子化合物RClx知R離子帶x個單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，根據(jù)原子符號的表示方法可得答案．

解答 解：由離子化合物RClx知R離子帶x個單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y由離子化合物RClx知R離子帶x個單位正電荷，即Rx+，R的核電荷數(shù)=x+z，質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，所以該同位素的符號是y+x+zx+zR，
故選D．

點評 本題主要考查了原子符號的含義以及陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm3的濃H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②④⑦（填代號）．配制時還欠缺的儀器是膠頭滴管．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mLmL（精確到0.1）．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗滌    D．定容   E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACADF（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏高的有①②⑤（填代號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液與100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線．請問所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．醋酸的導電性比鹽酸溶液的弱
D．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�
A．當a=5時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
B．當a=10時，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．當a=15時，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
D．當a=20時，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則表示的是

A、VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B、1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C、1mol該氣體的體積（以L為單位）

D、1L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．能夠說明苯分子中不存在單、雙鍵，而是所有碳碳鍵完全相同的事實是（　　）
A．甲苯無同分異構(gòu)體
B．鄰二甲苯只有一種
C．苯分子中各原子均在一個平面內(nèi)，各鍵鍵角均為120°
D．1mol苯最多只能與3mol H2加成

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