Question

3．已知：乙二酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L^-1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當a=5時，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
• B． 當a=10時，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． 當a=15時，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.04 mol•L^-1
• D． 當a=20時，c（Na⁺）=c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．當a=5mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄、NaCl、NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．當a=10mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC₂O₄、NaCl，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．當a=15時，反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；
D．當a=20時，反應(yīng)得到H₂C₂O₄、NaCl的混合溶液，且氯化鈉濃度是草酸的2倍．

解答 解：A．當a=5時反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H₂C₂O₄）≠c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-），故A錯誤；
B．當a=10時反應(yīng)得到NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），帶入計算得到c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．當a=15時反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.04mol•L^-1，故C正確；
D．當a=20時反應(yīng)得到H₂C₂O₄溶液、NaCl溶液的混合溶液，且氯化鈉是草酸的2倍，草酸是二元弱酸分步電離c（Na⁺）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確反應(yīng)原理、混合溶液中溶質(zhì)成分及各成分物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，題目難度中等．