Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl₄中含CCl₄分子數(shù)為N_A
• B． 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C． 0.1 mo1•L^-1 MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N_A
• D． 3.9 g Na₂O₂晶體中含有的離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
B、5.6g鐵和6.4g銅的物質(zhì)的量均為0.1mol，和0.1mol氯氣反應(yīng)后，氯氣完全反應(yīng)；
C、溶液體積不明確；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵和6.4g銅的物質(zhì)的量均為0.1mol，和0.1mol氯氣反應(yīng)后，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故0.05mol過氧化鈉中含有的離子個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．