12．下列配離子中最穩(wěn)定的離子是（　�。�
A．[AgCl2]-B．[Ag（NH3）2]+C．[Ag（S2O3）2]3-D．[Ag（CN）2]-

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．
配離子中最穩(wěn)定的離子規(guī)律：配合物中中心離子正電荷相同、半徑越小、離子勢越大，越穩(wěn)定；配位原子電負性大，吸引電子能力強，則給出電子對和中心元素配合能力越弱，配體對分裂能越大，配離子越穩(wěn)定，配體對分裂能大小由弱至強的順序是：I-＜Br-＜S2-＜S2O32-＜SCN-＜Cl-＜NO3-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜NH3＜en（乙二胺）＜bipy（聯(lián)吡啶）＜NO2-＜CN-＜CO，據(jù)此分析解答．

解答 解：[AgCl2]-、[Ag（NH3）2]+、[Ag（S2O3）2]3-、[Ag（CN）2]-中心離子都是Ag+離子，配體對分裂能越大，配離子越穩(wěn)定，配體對分裂能大小由弱至強的順序是：I-＜Br-＜S2-＜S2O32-＜SCN-＜Cl-＜NO3-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜NH3＜en（乙二胺）＜bipy（聯(lián)吡啶）＜NO2-＜CN-＜CO，所以配體對分裂能大小由弱至強的順序是：Cl-＜S2O32-＜NH3＜CN-，配體CN-的分裂能更大，其穩(wěn)定性越大，
故選D．

點評 本題考查配合離子的性質(zhì)，掌握配離子中穩(wěn)定的離子比較規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2015年12月30日IUPAC確認了第113號、115號、117號和118號元素的存在并將其進入周期表，有關(guān)${\;}_{118}^{297}$Uno的說法錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．質(zhì)子數(shù)為118D．電子數(shù)為118

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示幾種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：A量筒  E分液漏斗  H蒸餾燒瓶
（2）分離水和泥沙，除了需要用到B和D，還需要用到的玻璃儀器是玻璃棒
（3）用苯萃取碘水，要用到的儀器是E（填儀器編號），實驗現(xiàn)象是分層、且上層為紫色
（4）用裝置I進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口方向是②（填“①”或“②”）；在實驗中加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．請回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為41g/mol
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.3NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（3）將混合依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定）
①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為1.6 NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
②氣球的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作中儀器使用不正確的是（　�。�
A．容量瓶未經(jīng)干燥不能用來配制溶液
B．用鐵坩堝灼燒燒堿
C．中和熱的測定實驗中用環(huán)形玻璃棒攪拌
D．加熱蒸發(fā)皿時不用石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．0.1 mo1•L-1 MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D．3.9 g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32NA．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程表示）
（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
B．乙酸的官能團是羧基，乙醇的官能團是羥基
C．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平
D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出B、D、E的化學(xué)式：BBa（OH）2，DAgNO3，EAl2（SO4）3．
（2）寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中至反應(yīng)完全，離子方程式為：H++CO32-=HCO3-
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物 質(zhì)的量為0.016mol．

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