Question

10．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為氧，生成1mol O₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4N_A．
（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱：過(guò)濾．
（3）分離出的MnO₂可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂，化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為1：2．
（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO₂，其作用分別是催化劑、氧化劑．

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)升高元素被氧化，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）分離出固液混合物采用過(guò)濾的方法；
（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（4）生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比；
（5）根據(jù)二氧化錳是不參與化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答．

解答 解：（1）反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，元素被氧化，生成3mol O₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol，得到生成1mol O₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4N_A；故答案為：氧；4N_A；
（2）分離出固液混合物采用過(guò)濾的方法，從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂的方法是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；
（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑轉(zhuǎn)移電子12mol生成氧氣是3mol，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子2mol，產(chǎn)生氯氣是1mol，若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比等于物質(zhì)的量之比即為1：2；故答案為：1：2；
（5）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑中二氧化錳是催化劑，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳是氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．