【題目】下列措施對水的電離無影響的是
A.升高溫度B.加入稀醋酸
C.加入醋酸鈉D.加入食鹽
【答案】D
【解析】
水為弱電解質(zhì),水的電離平衡為:H2OH++OH-,加入酸或堿抑制水的電離,加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離;醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離、稀醋酸都抑制了水的電離,而氯化鈉不影響水的電離平衡,據(jù)此進(jìn)行解答。
A、水的電離吸熱,所以升溫促進(jìn)水的電離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、加入稀醋酸,溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動,抑制了水的電離,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、加入醋酸鈉,醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,促進(jìn)了水的電離,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、加入氯化鈉,氯離子和鈉離子不水解,所以加入氯化鈉不影響水的電離,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。
計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO2和NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2,分別進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)已知:
①
②
用CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為________。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)溫度最高的是________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(3)Ⅰ、Ⅲ兩組實(shí)驗(yàn)中,NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)
(4)若要增加實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率,改變下列條件可以實(shí)現(xiàn)的是________(填標(biāo)號)
A.增加CO2的物質(zhì)的量 B.加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大
C.升高反應(yīng)的溫度 D.改用2L的容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間不同,可能的原因是________。
(6)第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)開始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________,平衡常數(shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=+23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請回答下列問題:
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4molL-1、c(H2O)=0.6molL-1、c(CH3OCH3)=1.2molL-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①鉀在氯氣中燃燒____________________________;
②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________;
③將小塊鉀投入冷水中______________________________;
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時(shí)用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示,根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問題:
下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論:
(1)請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。
(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。
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