【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=+23.5kJmol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4molL-1、c(H2O)=0.6molL-1、c(CH3OCH3)=1.2molL-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時(shí)間后,中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是
A.a電極為負(fù)極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極
B.M為陽(yáng)離子交換膜,電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小
C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為:C6H5CHO-32e-+13H2O=7CO2+32H+
D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí),a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用。回答下列問題:
(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰,因此價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價(jià)層電子排布式為________;金元素在周期表的位置是________。
(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol-1。
(3)氯化鋁熔點(diǎn)194℃,會(huì)升華,熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6,其結(jié)構(gòu)式為________;氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.范德華力 E.金屬鍵 F.非極性共價(jià)鍵
(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為0.155nm。金剛石的熔點(diǎn)略低于石墨,而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。
(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則石墨的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。
(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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