【題目】已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。

（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

【答案】 5 mol/（Lmin） ＞

【解析】

(1)對(duì)于反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

平衡常數(shù) 答案為

在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)， 答案為5；

，答案為mol/（Lmin）；

(2)判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)，我們可利用濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系進(jìn)行判斷，

平，衡正向移動(dòng)，v(正)> v(逆)， 答案為 >。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)對(duì)含苯酚(或醛類)廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間后，中間室內(nèi)的NaC1溶液濃度減小，則下列敘述正確的是

A.a電極為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過中間室到達(dá)b電極

B.M為陽(yáng)離子交換膜，電解過程中中間室內(nèi)的n(NaC1)減小

C.處理含苯甲醛廢水時(shí)a電極反應(yīng)式為：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.當(dāng)b電極消耗等物質(zhì)的量的K2Cr2O7時(shí)，a電極消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物質(zhì)的量之比為8：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅、鐵、鋁等在人類文明史上先后被廣泛使用。回答下列問題：

(1)銅、銀、金三種金屬在元素周期表同族且依次相鄰，因此價(jià)電子層結(jié)構(gòu)相似。銀原子價(jià)層電子排布式為________；金元素在周期表的位置是________。

(2)觀察如下循環(huán)圖可以獲知FeO的晶格能為________ kJ·mol－1。

(3)氯化鋁熔點(diǎn)194℃，會(huì)升華，熔融態(tài)不易導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)氯化鋁分子組成式為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)式為________；氣態(tài)氯化鋁中存在________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))

A．離子鍵 B．配位鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．金屬鍵 F．非極性共價(jià)鍵

(4)石墨微觀結(jié)構(gòu)如下圖。其中碳原子雜化類型為________。金剛石晶體中碳碳鍵鍵長(zhǎng)為0.155nm。金剛石的熔點(diǎn)略低于石墨，而遠(yuǎn)高于C60的原因是________。

(5)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則石墨的密度為________(列出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是

A.升高溫度B.加入稀醋酸

C.加入醋酸鈉D.加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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