4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
D．1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

分析 A．標(biāo)況下苯為液體；
B．乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目；
C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子；
D．每1mol鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA個．

解答 解：A．標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8NA，故B正確；
C.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于3NA，故C錯誤；
D．每1mol鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠色能源是指使用時不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化氫在工業(yè)制硫酸、農(nóng)藥、醫(yī)藥及金屬精制等方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）已知：2H2S（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ/mol
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=b kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=c kJ/mol
寫出由H2S氣體一步合成硫酸的熱化學(xué)方程式H2S（g）+2O2（g）═H2SO4（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氫氣體會污染空氣，可用CuSO4溶液除去，寫出該離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．除去含Cu2+的廢水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀劑．
[已知Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36）]
（3）t℃，在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) 2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H＜0，在不同時間測得H2S和SO2的濃度如下表所示：
t/min0246810
c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40
c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70
①增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有降低溫度．
②2～8分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.93（L/mol）3或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．南海諸島是我國固有領(lǐng)土，但多數(shù)島上淡水資源匱乏，為檢驗?zāi)硩u上泉水是否達(dá)標(biāo)，取樣品對其進(jìn)行檢驗：
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式
為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑；（寫出生成一種沉淀物的即可）
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬度．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2X10-3mol/L，c（Mg2+）=6X10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種常見的離子交換樹脂，寫出聚丙乙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法   獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
請分析下列問題：
①陽離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)  的現(xiàn)象電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡后，如果這時再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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