12．下列關(guān)于金屬的腐蝕及防腐說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法防止金屬腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

分析 A、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；
B、電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護(hù)；
C、將金屬制成合金，即改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；
D、原電池的正極金屬易被保護(hù)，不易腐蝕．

解答 解：A、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，則鐵腐蝕加快，故A正確；
B、電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護(hù)，故應(yīng)將鋼鐵的設(shè)備做陰極，故B錯(cuò)誤；
C、將金屬制成合金，即改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，能起到很好的防止腐蝕的作用，故C正確；
D、海輪外殼鑲嵌鋅塊，此時(shí)鐵作為原電池的正極金屬而被保護(hù)，不易腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，明確金屬活潑性及原電池的負(fù)極易被腐蝕為解答的關(guān)鍵，注意電極判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/100gD．物質(zhì)的量濃度mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molC2H6中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵
B．7.8 g Na2O2中含有的陽離子數(shù)和陰離子數(shù)均為0.2NA
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
C．在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3NA
D．1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用所學(xué)知識回答下列問題
Ⅰ．（1）已知室溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，則溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，結(jié)果有紅褐色沉淀出現(xiàn)．請寫出紅褐色沉淀生成時(shí)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的工作原理如圖所示，根據(jù)圖寫出鎂電極的電極反應(yīng)式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
K1K2
H2SO31.3×10-21.0×10-7
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（4）室溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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