Question

7．元素A的單質(zhì)能與H₂化合生成HxA，在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl₂溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質(zhì)量32，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱）．
（2）A的最高價氧化物是SO₃（填化學(xué)式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

Answer 1

分析 在標準狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現(xiàn)-2價，故x=2，則A的相對原子質(zhì)量，34-2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）在標準狀況下8.5g H_xA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故H_xA的相對分子質(zhì)量為$\frac{8.5}{0.25}$=34，含5.1g H_xA的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，CuCl₂的物質(zhì)的量為0.2L×0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則H_xA中A表現(xiàn)-2價，故x=2，則A的相對原子質(zhì)量，34-2=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，
故答案為：32；S；
（2）硫元素的最高價氧化物是SO₃，室溫下呈液態(tài)，分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)即熔沸點，
故答案為：SO₃；液； 分子間作用力；
（3）H_xA與CuCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ，故1mol該單質(zhì)完全燃燒放出4QkJ，故熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-4QkJ/mol．

點評 本題考查元素化合物推斷，屬于計算型推斷，難度不大，注意三氧化硫的熔沸點．