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14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結合生成水，不能共存，故A不選；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，H+、CO32-結合水和氣體，不能共存，故B不選；
C．Cl-、Ag+結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．H+、Ca2+、Cl-、Mg2+之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：．該反應中還原劑是KI，21.4g KIO3參加反應時轉移電子0.5mol．
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C（填序號）
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD．
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其基本結構如圖，電池總反應為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電子由a極流出經過負載流向b極
B．電解質溶液中H+移向a極
C．每轉移1mole-，消耗1.6gCH4
D．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　　）
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的反應是（　�。�
A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，由于碳碳雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，因此它不能通過1，3-丁二烯與Cl2直接反應，如圖是2-氯-1，3-丁二烯的合成路線：

已知：結構不穩(wěn)定
（1）寫出A的結構簡式：CH2OHCH=CHCH2OH．
（2）寫出一定條件下由制備氯丁橡膠的化學方程式：．該反應屬于加聚反應（填寫反應類型）
（3）反應①很容易由副反應反應，寫出有機副產物的結構簡式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量32，若A 的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱）．
（2）A的最高價氧化物是SO3（填化學式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調節(jié)溶液pH=6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式表達正確的是（　　）
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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