14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，還可以大量共存的離子是（　　）
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故A不選；
B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-結(jié)合水和氣體，不能共存，故B不選；
C．Cl-、Ag+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．H+、Ca2+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．該反應(yīng)中還原劑是KI，21.4g KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C（填序號(hào)）
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說(shuō)明有碘．
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤(pán)天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD．
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子由a極流出經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
B．電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，消耗1.6gCH4
D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的反應(yīng)是（　�。�
A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，由于碳碳雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，因此它不能通過(guò)1，3-丁二烯與Cl2直接反應(yīng)，如圖是2-氯-1，3-丁二烯的合成路線：

已知：結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCH=CHCH2OH．
（2）寫(xiě)出一定條件下由制備氯丁橡膠的化學(xué)方程式：．該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型）
（3）反應(yīng)①很容易由副反應(yīng)反應(yīng)，寫(xiě)出有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L．含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：
（1）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量32，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是S元素（填名稱(chēng)）．
（2）A的最高價(jià)氧化物是SO3（填化學(xué)式）．這一氧化物在室溫下呈液態(tài)，將其熔化需要克服分子間作用力．
（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS
取5.39g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀8.155g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.000g．確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等體積混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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