17．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（　�。�
A．
用氯化銨和氫氧化鈣制NH3		B．
二氧化錳和濃鹽酸制氯氣
C．
用鋅粒和稀硫酸制H2		D．
用雙氧水和二氧化錳制O2

分析 A．反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，應(yīng)防止試管炸裂；
B．二氧化錳和濃鹽酸常溫下不反應(yīng)；
C．氫氣的密度比空氣��；
D．雙氧水在二氧化錳催化作用下可生成氧氣，氧氣可用排水法收集．

解答 解：A．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，生成物中有水，如果試管口高于試管底，會發(fā)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，且試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流，故A錯誤；
B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，常溫下不反應(yīng)，且氯氣密度比空氣大，用向上排空法收集，故B錯誤；
C．鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固體、液體不加熱型，生成的氫氣的密度小于空氣的密度，所以不可用向上排空氣法收，故C錯誤；
D．用過氧化氫與二氧化錳制O2，屬于固體、液體不加熱型，生成的氧氣不易溶于水，所以可采用排水集氣法收集，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查綜合考查常見氣體制備原理及裝置選擇，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件，可把實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置分為：固體、固體加熱型，如加熱高錳酸鉀制取氧氣；固體、液體加熱型，如制取氯氣；固體、液體不加熱型，如用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，答題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
粗銅的精煉
C．
鐵片鍍鋅		D．
驗(yàn)證NnCl溶液（含酚酞）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中
C．常溫下，濃硝酸可以跟銅緩慢反應(yīng)，濃硫酸可與銅片迅速反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硝酸來制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是4：3，乙中a與b的個數(shù)比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

已知：①NiCl2易溶水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
 Ksp開始沉淀pH沉淀完全pH
Al（OH）31.9×10-333.434.19
Fe（OH）33.8×10-382.532.94
Ni（OH）21.6×10-147.609.75
NiC2O44.0×10-10----
回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復(fù)利用的一種實(shí)驗(yàn)基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘?jiān)闹饕煞譃樘糠郏ㄌ钗镔|(zhì)名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化學(xué)式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計(jì)
（4）已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，則加入Na2C2O4溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應(yīng)方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）3和Al（OH）3同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時問（s）
濃度
時間（s）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗(yàn)證影響反應(yīng)速率的因素時要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上表反應(yīng)條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對照反應(yīng)條件a和b，可以說明催化劑 因素對過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實(shí)驗(yàn)中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氫能是未來能源結(jié)構(gòu)中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑＜乙蜒芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓铝姓f法錯誤的是（　�。�
A．從整個循環(huán)來看，利用該方法得到的氫能來源于太陽能
B．上述制氫氣的化學(xué)方程式可表示為：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑
C．氫元素的三種同素異形體${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$，能形成六種單質(zhì)
D．從化學(xué)的本質(zhì)看該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某油脂樣品跟氫氧化鈉溶液共熱后經(jīng)酸化得到3種有機(jī)物，原樣品最多可能含有的三羧酸甘油酯有（　�。�
A．3種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．經(jīng)測定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

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