12．既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．N2D．NH3

分析 濃硫酸具有強氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)不與濃硫酸反應(yīng)，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：SO2、Cl2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，NH3能夠與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，
只有N2符合，與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查了常見氣體的凈化與干燥，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見干燥劑的組成、類型及選用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)利用太陽能與風能是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要途徑
B．地溝油對人體危害嚴重，查證沒收后應(yīng)燃燒處理
C．氮化硅、碳化硅可做耐高溫、耐磨材料
D．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（　�。�
A．3對B．4對C．5對D．6對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物F的合成路線如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（2）在B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種；其中核磁共振氫譜有6組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①屬于芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：
（4）由D生成E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列描述的一定是金屬元素的是（　　）
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個電子的微粒
C．原子的最外層只有1個電子的元素D．原子核內(nèi)有12個質(zhì)子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向25℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH=2時，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-2 mol•L-1B．1×10-8 mol•L-1C．1×10-12 mol•L-1D．1×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強氧化劑．某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時的pH值為3.7．
請回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號）．
a．加入足量的蒸餾水　b．攏拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實驗室為了測定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對生成的Mn04一進行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲烷在隔絕空氣加強熱時可分解為C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價鍵　④非極性共價鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl3•5NH3表示，把分離出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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