Question

有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，D與C發(fā)生中和反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO₂氣體產(chǎn)生，D與AgNO₃溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁

 

；
D與A反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：C和二氧化碳反應(yīng)溶液變渾濁且生成白色沉淀A，A為鹽，A高溫分解生成B，D和A反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，A是鹽，則D是酸，D和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是HCl，C和D發(fā)生中和反應(yīng)，則C是堿，B和水反應(yīng)生成C，則B是堿性氧化物，A高溫分解生成堿性氧化物，則A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂．

解答： 解：C和二氧化碳反應(yīng)溶液變渾濁且生成白色沉淀A，A為鹽，A高溫分解生成B，D和A反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，A是鹽，則D是酸，D和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則D是HCl，C和D發(fā)生中和反應(yīng)，則C是堿，B和水反應(yīng)生成C，則B是堿性氧化物，A高溫分解生成堿性氧化物，則A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂．
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是CaCO₃、CaO、Ca（OH）₂、HCl，
故答案為：CaCO₃；CaO；Ca（OH）₂；HCl；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意能和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀的離子不僅有鈣離子，含有鎂離子、鋇離子等．