Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
• D、a和b連接時Cu²⁺向鐵電極移動

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應(yīng)；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；
D．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點(diǎn)為陰陽離子移動方向的判斷．