Question

14．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₂和Cu（OH）₂的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgC（M²⁺）]與溶液PH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Fe（OH）₂]．下列說法正確的是（　　）

• A． b線表示Fe（OH）₂飽和溶液中的變化關(guān)系，且K_sp[Fe（OH）₂]=10^-15.1
• B． 當(dāng)Fe（OH）₂和Cu（OH）₂沉淀共存時(shí)，溶液中C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=1：10^4.6
• C． 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
• D． 除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，可加入適量CuO

Answer 1

分析 A．該溫度下，Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Fe（OH）₂]，則c（Fe²⁺）＞c（Cu²⁺），離子濃度越大，-lgC（M²⁺）值越小；
B．C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=$\frac{Ks[Fe（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$；
C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，金屬離子的濃度會(huì)減小；
D．除去CuSO₄溶液中含有的少量Fe²⁺，加入適量CuO，F(xiàn)e²⁺不變．

解答 解：A．該溫度下，Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Fe（OH）₂]，則c（Fe²⁺）＞c（Cu²⁺），離子濃度越大，-lgC（M²⁺）值越小，則相同條件下，飽和溶液中C（Fe²⁺）較大，所以Fe（OH）₂飽和溶液中-lgC（Fe²⁺）較小，則b線表示Fe（OH）₂飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgC（Fe²⁺）=3.1，Ksp[Fe（OH）₂]=10^-3.1×（10^-6）²=10^-15.1，故A正確；
B．當(dāng)pH=10時(shí)，-lgC（Cu²⁺）=11.7，則Ksp[Cu（OH）₂]=10^-11.7×（10^-4）²=10^-19.7，C（Fe²⁺）：C（Cu²⁺）=$\frac{Ks[Fe（OH）_{2}]}{Ksp[Cu（OH）_{2}]}$=$\frac{1{0}^{-15.1}}{1{0}^{-19.7}}$=$\frac{1}{1{0}^{-4.6}}$，故B錯(cuò)誤；
C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu（OH）₂沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Fe（OH）₂]，Cu（OH）₂更易生成沉淀，在含有Fe²⁺的CuSO₄溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe（OH）₂沉淀，所以Fe²⁺濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法．