19．已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4 mol/L．

分析 根據(jù)Qc≥Ksp分析求解，KI可與Pb（NO3）2反應(yīng)生成PbI2，將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若KI的濃度為1×10-2mo1/L，則混合后c（I-）═5×10-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO3）2]•c2（I-）計算即可．

解答 解：根據(jù)題意，KI可與Pb（NO3）2反應(yīng)，沉淀是PbI2，若原KI溶液的濃度為1×10-2mo1/L，等體積混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO3）2]•c2（I-），則生成沉淀時，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小濃度c[Pb（NO3）2]=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{2}（{I}^{-}）}$=$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{（5×1{0}^{-3}）^{2}}$=2.8×10-4（mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案為：5.6×10-4mol/L．

點評 本題考查溶度積的計算，根據(jù)Qc≥Ksp分析求解是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體     b．適當(dāng)升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實現(xiàn)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟的一項重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）25℃時，1.01×105Pa，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率為56.25%．
②若向該容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
③下列措施中能使H2的轉(zhuǎn)化率提高的是BD（填字母）．
A．升高溫度                   
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑                
D．相同條件下 再充入lmolCO2和4molH2
（3）甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．某實驗小組用一種以甲醇為原料的燃料電池作為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置如圖3所示，通電后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且較長時間不變色．
①該燃料電池的負極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的負極附近 pH升高
B．電極B的發(fā)生氧化反應(yīng)
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
E．電解的電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
③若電池中甲醇的通入量為8g，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生沉淀67.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+會使人中毒，反應(yīng)離子方程式為：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO42-）為5.5×10-10mol•L-1，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol•L-1．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，F(xiàn)e（OH）2和Cu（OH）2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgC（M2+）]與溶液PH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]．下列說法正確的是（　　）
A．b線表示Fe（OH）2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時，溶液中C（Fe2+）：C（Cu2+）=1：104.6
C．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①實驗A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
C．增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小
D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時，反應(yīng)從開始到800min時平均反應(yīng)速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO42-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42-的濃度不再變化，下列說法正確的是ad
a．上述反應(yīng)的△H＞0            b．升高溫度，該反應(yīng)pH減小
c．溫度越高，反應(yīng)速率越慢      d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示．下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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