Question

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是Na⁺
• C． 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL
• D． 25℃時(shí)，CO₃^2-水解常數(shù)K_h=2×10^-4mol•L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大��；
C．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性；
D．常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，以此分析解答．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．B點(diǎn)溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，故B正確；
C．當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故C正確；
D．水解常數(shù)K_h=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10^-4，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．