Question

4．己知：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，試分別寫出少量與足量NaHSO₄溶液和Ba（HCO₃）₂溶液反應的離子方程式．

Answer 1

分析 在書寫與量有關的離子方程式時，設量少的物質的物質的量為1mol，然后根據(jù)需要來確定所消耗的過量物質中的離子種類和數(shù)量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）當NaHSO₄少量時，設NaHSO₄的物質的量為1mol，則含1molH⁺和1molSO₄^2-，能消耗1molHCO₃^-和1molBa²⁺，故離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；
（2）當NaHSO₄足量時，Ba（HCO₃）₂少量，設Ba（HCO₃）₂的物質的量為1mol，則含1molBa²⁺和2molHCO₃^-，能消耗1molSO₄^2-和2molH⁺，故離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓；
答：當NaHSO₄少量時，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+HCO₃^-+Ba²⁺=H₂O+CO₂↑+BaSO₄↓；
當NaHSO₄足量時，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=2H₂O+2CO₂↑+BaSO₄↓；

點評 本題考查了與量有關的離子方程式的書寫，注意方法的掌握，難度不大．