Question

12．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1．
（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64；
（2）若反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%．

Answer 1

分析 某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1，則：
               A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：0.1   0.1    0
變化濃度（mol/L）：0.08  0.08   0.16
平衡濃度（mol/L）：0.02  0.02   0.16
（1）根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$計算平衡常數(shù)；
（2）若反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，A、B物質(zhì)的量之比與原平衡均為1：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下與原平衡為等效平衡，平衡時同一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，而轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%．

解答 解：某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L^-1，則：
                A（g）+B（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）：0.1   0.1     0
變化濃度（mol/L）：0.08  0.08    0.16
平衡濃度（mol/L）：0.02  0.02    0.16
（1）該溫度下平衡醋酸是K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=64，故答案為：64；
（2）若反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量均為2mol，A、B物質(zhì)的量之比與原平衡均為1：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下與原平衡為等效平衡，平衡時同一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，則A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.08mol/L}{0.1mol/L}$×100%=80%，故答案為：80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，（2）中注意利用等效平衡進(jìn)行分析解答，避免利用平衡常數(shù)計算的繁瑣．