【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的部分流程圖如下:
回答下列問題:
(1)用NaCl做原料可以得到多種產品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是________________。
②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液,若陰陽兩極均得到224mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為_________(忽略反應前后溶液的體積變化)。
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______,制取它的化學方程式為__________________________。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經轉化后可獲得MgCl2粗產品。從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經蒸發(fā)結晶得到MgCl26H2O;
d.將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2;
e.電解熔融的MgCl2可得到Mg。
①上述提取鎂的流程c中,得到MgCl2溶液的離子方程式為______________。
②步驟d中的“一定條件”指的是___________________。
③有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎?__________(填“同意”或“不同意”),請說出你同意或不同意的理由______________。
【答案】2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 13 NaClO NaCl+H2ONaClO+H2↑ Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O 在HCl氣流中加熱 不同意 因為MgO熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本
【解析】
(1)①因鈉比較活潑,制取時只能采用電解的方法,方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣,陽極得到氯氣,氯氣的物質的量為:=0.005mol;由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 可知,Cl2↑~H2↑~2NaOH,則n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.005mol=0.01mol,c(NaOH)==0.1mol/L,所以pH=13;
③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液,電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的方程式為:NaCl+H2ONaClO+H2↑
(2)①在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,發(fā)生反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O;
②MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2,若直接加熱MgCl26H2O,會促進Mg2+水解,得不到無水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解,故一定條件為在HCl氣流中,目的是抑制Mg2+水解;
③氧化鎂熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本,故不同意該同學的想法。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數相同,__________。
(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。
(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。(已知:H3PO4摩爾質量為98 g·mol1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時加入一定量的A,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是: ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據要求填空:
(1)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式為___
(2)寫出有機物的鍵線式:___
(3)寫出有機物的名稱___
(4)寫出甲基電子式:___,乙炔的結構式___
(5)某有機高分子化合物的結構片段如下:
則合成它的單體是(寫結構簡式)___
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項敘述中,正確的是
A.N、P、As的電負性隨原子序數的增大而增大
B.價電子排布為的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D.鎂原子由時,原子釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表:
(1)上表的6種酸進行比較,酸性最弱的是:_____;HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中,最難結合H+的是__________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_________。
(3)已知HNO2具有強氧化性,弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同時有沉淀和無色氣體生成,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,試寫出兩酸之間的化學反應方程式:___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是________。
A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液,寫出離子方程式___。
(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體,充分反應后,氣體全部被吸收,計算某些物質的量:Na2CO3______、NaHCO3______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.和溶于水后能導電,故KC和為電解質
B.時,的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后,溶液為堿性
C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后,溶液
D.時,用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液,二者pH突變范圍相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:______________________。
(2)在容積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應:
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題:
①從反應開始到20分鐘時,H2的平均反應速率v(H2)=_________________
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡,改變的條件可能是__________________________
A.增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應物的濃度
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(保留2位小數)_______________
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持溫度不變,達到新平衡時,CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一種原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源,以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解,使CO2在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為:______________________________________
②電解池中產生CH4一極的電極反應式為:_______________________________________。
(4)下圖是NaOH吸收CO2后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數。
下列敘述正確的是_______________
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com