【題目】為了除去氯化鐵溶液中少量的氯化亞鐵雜質(zhì)，在不引入新的雜志的前提下，應選擇的試劑是

A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.鐵粉

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸會氧化氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液會與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，會引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C．氯水可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，而且水溶性不大，易揮發(fā)，不會成為雜質(zhì)滯留，而且加過量還會使溶液酸性增強，使Fe3+不易發(fā)生水解，不引入新的雜質(zhì)，故C正確；

D．鐵粉會將三氯化鐵還原成氯化亞鐵，沒有除去雜質(zhì)，還將原來的物質(zhì)除去了，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于還原反應的是：

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應，在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：

請回答下列問題：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

（2）有機物B中含氧官能團的名稱是：___________。

（3）反應I的作用為：___________。

（4）寫出C→D的化學方程式：___________。

（5）F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子，請寫出該反應的化學方程式：_____________。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定）。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

（1）在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。

c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液導電能力：H2SO3________H2CO3。

（2）HSO的電離平衡常數(shù)表達式為________________。

（3）H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題：

（1）d為 ， 從d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應的現(xiàn)象為 ．
（3）a與H2反應的化學方程式為 ， b與H2反應的條件為 ．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應速率為___。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鐵及其化合物下列說法正確的是

A.鐵是地殼含量最高的金屬元素

B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體

C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣

D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移： ．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示） ．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．

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