【題目】為了除去氯化鐵溶液中少量的氯化亞鐵雜質(zhì),在不引入新的雜志的前提下,應選擇的試劑是

A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.鐵粉

【答案】C

【解析】

A.稀硝酸會氧化氯化亞鐵,會引入新的雜質(zhì),故A錯誤;

B.氫氧化鈉溶液會與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀,會引入新的雜質(zhì),故B錯誤;

C.氯水可以把亞鐵離子氧化為鐵離子,而且水溶性不大,易揮發(fā),不會成為雜質(zhì)滯留,而且加過量還會使溶液酸性增強,使Fe3+不易發(fā)生水解,不引入新的雜質(zhì),故C正確;

D.鐵粉會將三氯化鐵還原成氯化亞鐵,沒有除去雜質(zhì),還將原來的物質(zhì)除去了,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程,屬于還原反應的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A的分子式為C10H803能與NaHCO3反應,在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系:

已知:

請回答下列問題:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:___________

(2)有機物B中含氧官能團的名稱是:___________。

(3)反應I的作用為:___________。

(4)寫出C→D的化學方程式:___________。

(5)F(C8H8O3)是由E與氫氣在一定條件下反應得到的。F在一定條件下可以形成高分子,請寫出該反應的化學方程式:_____________

(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種(已知碳碳三鍵、碳碳雙鍵與羥基相連不穩(wěn)定)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)且無一O—O—鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

1在相同濃度的H2SO3H2CO3的溶液中,用“>”“<”填空。

c(H)H2SO3________H2CO3c(SO)________c(CO);c(H2SO3)________c(H2CO3);溶液導電能力:H2SO3________H2CO3。

2HSO的電離平衡常數(shù)表達式為________________

3H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)與H2反應過程中的能量變化如右圖所示,其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化(△E越大,表明反應越容易發(fā)生).請回答下列問題:

(1)d為 , 從d的水溶液中提取d的方法是
(2)紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應的現(xiàn)象為
(3)a與H2反應的化學方程式為 , b與H2反應的條件為
(4)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3

B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

C.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

1某溫度下,2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,N2的反應速率為___

2假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

3N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)

4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(變大”“變小不變”)

5該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-13.0×10-3 mol·L-1,此時反應________________(處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行向逆反應方向進行”),理由是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于鐵及其化合物下列說法正確的是

A.鐵是地殼含量最高的金屬元素

B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體

C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣

D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當A,B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時,該反應的離子方程式是
②當A,B的物質(zhì)的量之比為1:6時,寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移:
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應方程式表示)
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當 A,B的物質(zhì)的量之比為1:2時,則A可能為 , 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是
(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應.
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時,則被還原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應后,溶液中溶質(zhì)的化學式為
(5)若A,B,X,Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是鹽,生成氣體X的離子方程式為 , 檢驗該氣體的方法是

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