Question

【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A，B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當A，B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移： ．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示） ．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A，B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；；4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O
（2）C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2
（3）0.3mol/L； a或 a
（4）NaAlO2、NaCl
（5）銨；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣
【解析】解：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣．①當A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，則該反應為濃鹽酸與氯酸鉀反應來制取氯氣，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉(zhuǎn)移為 ，所以答案是： ；③溶液中氯氣將亞硫酸氫鈉氧化，溶液中會生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，會污染空氣，反應離子方程為：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，所以答案是：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O；（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，A為碳灰Cu，B為濃硫酸，反應生成氣體X為二氧化硫，檢驗二氧化硫的方法為：將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2 ， 所以答案是：C或Cu；將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體X是SO2；（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，X為3Fe（NO3）3 ， Y為NO．①100mL 2mol/L的硝酸溶液中含硝酸0.2mol，F(xiàn)e過量充分反應后得到硝酸亞鐵溶液，根據(jù)反應3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為 ×0.2mol=0.075mol，將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=0.3mol/L，所以答案是：0.3mol/L；②含 a mol Fe（NO3）3的溶液溶解了一定量Fe后，發(fā)生的反應為2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2，若n（Fe3+）：n（Fe2+）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO3）3是xmol，則（a﹣x）： x=1：2，解得x= a，若n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2，設(shè)被還原的Fe（NO3）3是ymol，則 y：（a﹣y）=1：2，解得y= a，所以答案是： a或 a；（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質(zhì)為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以答案是：NaAlO2、NaCl；（5）若A、B、X、Y均為化合物，X為極易溶于水的氣體，應是銨鹽與堿反應生成氨氣的反應，X為氨氣，鹽A為銨鹽，生成氣體X的離子方程式為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，驗該氣體的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣，所以答案是：銨；NH4++OH﹣ NH3↑+H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．