【題目】A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
①當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是;
②當(dāng)A,B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時(shí)常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)
(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A,B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則A可能為 , 檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是
(3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng).
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),則被還原的X是mol.
(4)若A,B,X,Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
(5)若A,B,X,Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是鹽,生成氣體X的離子方程式為 , 檢驗(yàn)該氣體的方法是

【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;;4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2↑+2H2O
(2)C或Cu;將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,證明氣體X是SO2
(3)0.3mol/L; a或 a
(4)NaAlO2、NaCl
(5)銨;NH4++OH NH3↑+H2O;將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說明該氣體為氨氣
【解析】解:(1)若Y是黃綠色氣體,則Y為氯氣.①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1:4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O;②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:6時(shí),則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取氯氣,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移為 ,所以答案是: ;③溶液中氯氣將亞硫酸氫鈉氧化,溶液中會(huì)生成硫酸,硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,會(huì)污染空氣,反應(yīng)離子方程為:4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2↑+2H2O,所以答案是:4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2↑+2H2O;(2)若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),A為碳灰Cu,B為濃硫酸,反應(yīng)生成氣體X為二氧化硫,檢驗(yàn)二氧化硫的方法為:將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,證明氣體X是SO2 , 所以答案是:C或Cu;將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,證明氣體X是SO2;(3)常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,A為鐵或鋁,B為濃硫酸或濃硝酸,又A可溶于X溶液中則A為鐵,由A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,X為3Fe(NO33 , Y為NO.①100mL 2mol/L的硝酸溶液中含硝酸0.2mol,F(xiàn)e過量充分反應(yīng)后得到硝酸亞鐵溶液,根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3(。┄T3Fe(NO32+2NO↑+4H2O可知,硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為 ×0.2mol=0.075mol,將溶液稀釋至500mL后溶液中硝酯根離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=0.3mol/L,所以答案是:0.3mol/L;②含 a mol Fe(NO33的溶液溶解了一定量Fe后,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+ , 溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2,若n(Fe3+):n(Fe2+)=1:2,設(shè)被還原的Fe(NO33是xmol,則(a﹣x): x=1:2,解得x= a,若n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2,設(shè)被還原的Fe(NO33是ymol,則 y:(a﹣y)=1:2,解得y= a,所以答案是: a或 a;(4)若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有氯離子,B的焰色為黃色,則B中含有Na元素,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),該反應(yīng)是氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為生生成物:偏鋁酸鈉、氯化鈉,所以答案是:NaAlO2、NaCl;(5)若A、B、X、Y均為化合物,X為極易溶于水的氣體,應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng),X為氨氣,鹽A為銨鹽,生成氣體X的離子方程式為:NH4++OH NH3↑+H2O,驗(yàn)該氣體的方法是:將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說明該氣體為氨氣,所以答案是:銨;NH4++OH NH3↑+H2O;將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán),則說明該氣體為氨氣.

練習(xí)冊系列答案
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A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.鐵粉

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______。

4830 ℃時(shí),向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)

5830 ℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)。

61 200 ℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)。

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【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L,Cl2全部被還原,最終測得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)是( )
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

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【題目】科學(xué)防護(hù)對預(yù)防病毒感染非常重要,下列說法錯(cuò)誤的是

A.冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

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【題目】在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+、Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時(shí),pH=lHC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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