Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• D、還原性：X＞Y，W^2-＞Z^-

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，
A．根據(jù)原子序數(shù)與核外電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系式確定原子序數(shù)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數(shù)-8；
D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答： 解：A．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種離子原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，故B錯誤；
C．主族元素陽離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價，陰離子最低負化合價=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；
D．同一周期元素，元素的金屬性越強，其還原性越強；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W^2-＞Z^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷、運用能力，涉及還原性強弱判斷、半徑大小比較等知識點，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用，題目難度中等．