下列氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH |
| B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH |
| C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH |
| D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH |
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，以此來(lái)解答．
解答：
解：K、Na、Li、Cs在同一主族，
由同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，
則金屬性Cs＞K＞Na＞Li，
金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，
顯然CsOH的堿性最強(qiáng)，堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃sOH＞KOH＞NaOH＞LiOH．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確金屬性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）用四氯化碳碘水中提取碘
；
（2）除去粗鹽中的泥沙
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
；
（4）分離CCl
4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為
．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是
，而在氨水中，分子間的作用力有
．
（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
）是最簡(jiǎn)單的一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，而戊烷相對(duì)分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是
．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH
2-NH
2．在聯(lián)氨分子中，N原子采用
雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子
（選填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．
（5）三聚氰胺（
）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ �。�
| A、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) |
| B、離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) |
| C、原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X |
| D、還原性：X＞Y，W2-＞Z- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：
①O
2 ②H
2�、跱H
4NO
3�、躃
2O
2�、軧a（OH）
2⑥CH
4�、逤O
2�、郚aF�、酦H
3 ⑩I
2只含有極性鍵的是
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
；既有離子鍵又有極性鍵的是
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY
2型化合物，已知XY
2中共有38個(gè)電子，若XY
2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，其電子式為：
；若XY
2為共價(jià)化合物時(shí)，其電子式為：
．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10
3Pa），但在180℃就開(kāi)始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是
（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
，容易形成共價(jià)鍵的是
．
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鹵族元素簡(jiǎn)稱鹵素，它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
元素
性質(zhì) | 9F | 17Cl | 35Br | 53I |
| 單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） | -219.6 | -101 | | 113.5 |
| 單質(zhì)沸點(diǎn)（℃） | -188.1 | -34.6 | 58.78 | 184.4 |
| 主要化合價(jià) | -1 | -1，+1，
+3，+5，
+7 | -1，+1，
+3，+5，
+7 | |
| 原子半徑 | |
| 單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 暗處劇烈化合并爆炸 | 光照或點(diǎn)燃反應(yīng) | 加熱至一定溫度反應(yīng) | 不斷加熱才緩慢反應(yīng) |
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：
（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是
．
（2）碘的化合價(jià)可能有
．
（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是
（填化學(xué)式）．
（4）氫碘酸有較強(qiáng)的
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 |
| B、在周期表中零族元素的單質(zhì)不全部是氣體 |
| C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子 |
| D、所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：①
RCOOH+CO
2↑②
檸檬烯中含有一個(gè)六元環(huán)，并能發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）檸檬烯的鍵線式為
．
（2）A的核磁共振氫譜有
個(gè)峰．
（3）由檸檬烯生成B的化學(xué)方程式為
．
（4）在檸檬烯的同分異構(gòu)體中，與檸檬烯的碳骨架相同，但屬于炔烴的有機(jī)物的鍵線式為
．
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