15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

分析 能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應為互不相溶的液體，以此解答．

解答 解：A．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；
B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；
C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
C．單質(zhì)氣體分子中不一定都具有共價鍵
D．CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四川省鈣芒硝礦（主要成分CaSO4•Na2SO4）資源豐富．鈣芒硝礦可生產(chǎn)具有廣泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其簡要生產(chǎn)流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）浸取Na2SO4時，加入少量Na2CO3可使鈣芒硝礦中的部分CaSO4轉化為CaCO3，破壞鈣芒硝礦結構，從而促進Na2SO4的浸取．CaSO4能轉化為CaCO3的原因是碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣
（2）向Na2SO4的浸取液中加入適量燒堿和純堿，Ca2+和Mg2+分別生成CaCO3、Mg（OH）2（填寫化學式）被過濾除去．
（3）根據(jù)如圖2溶解度曲線，可采用冷卻結晶法從含少量NaCl的Na2SO4飽和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C內(nèi)，Na2SO4•10H2O的溶解度隨溫度的降低顯著減小，而NaCl的溶解度基本不變，冷卻時只有Na2SO4•10H2O結晶析出
（4）已知：25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
元明粉經(jīng)碳還原制備Na2S的熱化學方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如圖3，用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極區(qū)制得H2SO4溶液，陰極區(qū)制得NaOH溶液．其電解總反應的化學方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
（6）芒硝加熱至70℃時，得到Na2SO4的飽和溶液（結晶水作溶劑，忽略加熱過程中水的蒸發(fā)）和無水Na2SO4．若3220kg芒硝加熱到70℃時，可析出元明粉（Na2SO4）的質(zhì)量是610Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現(xiàn)象是U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且變?yōu)榧t色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)壓強減小．
（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明廢液中的溶質(zhì)為NaOH或NaOH和Ca（OH）2（寫出所有可能）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗誤差分析中，錯誤的是（　�。�
A．中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結果無影響
B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低
C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結果不一定有誤差
D．測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下列反應：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥ （填各反應的序號，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（　�。�
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．SO2，O2和SO3的體積分數(shù)不再改變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．SO2與O2的物質(zhì)的量之和是SO3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加2molSO2，同時增加1molO2

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