3．某興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如圖所示的實驗．
（1）將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K1，廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到的現(xiàn)象是U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且變?yōu)榧t色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是：二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)壓強減�。�
（2）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明廢液中的溶質(zhì)為NaOH或NaOH和Ca（OH）2（寫出所有可能）．

分析 （1）打開閥門K1后，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；關閉K1，充分反應后打開止水夾K2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)壓強減小，導致U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且U形管中溶液變?yōu)榧t色；
（2）濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶質(zhì)中不含碳酸鈉，應該含有氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．

解答 解：（1）二氧化碳為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，當打開閥門K1后，廣口瓶中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應，集氣瓶中氣體體積減小，則瓶內(nèi)壓強減小，導致U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管；U形管中的氫氧化鈣溶液遇到酚酞變?yōu)榧t色，
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；U型管中的溶液有部分沿導管進入廣口瓶，廣口瓶中出現(xiàn)渾濁，注射器中的液體自動噴入U型管，且變?yōu)榧t色；二氧化碳與氫氧化鈉反應，瓶內(nèi)壓強減��；
（2）將實驗后的廢液倒入燒杯中并過濾，取濾液于試管中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中不含碳酸鈉，則原反應物中氫氧化鈉過量，反應后的廢液中含有的溶質(zhì)為：NaOH或NaOH和Ca（OH）2，
故答案為：NaOH或NaOH和Ca（OH）2．

點評 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，明確實驗目的及二氧化碳氣體的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案設計的原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水中的HgCl2在微生物作用下，能產(chǎn)生毒性更大的有機物：
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl�、偎械腘H3在微生物作用下發(fā)生如下變化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O�、�2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3　③
下列說法不正確的是 （　�。�
A．反應①是取代反應，反應②③是氧化還原反應
B．水中溶解的NH3會導致水生動物死亡
C．向氨超標的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法
D．自來水中的HgCl2可加入Na2S處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol•L-1KMnO4溶定．滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）判斷滴定結束的標準是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，待測液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{10}$c×（b-a）mol/L，由此計算出草酸晶體的X值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+，該實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：
（1）原料A為鹽酸，步驟①反應的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是NaOH，步驟②反應的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）步驟③的化學方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有堿式滴定管和錐形瓶，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色變成無色，且30s不再改變；
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（5）若所測純度偏低，可能由下列哪些實驗操作引起CE（填序號）．
A．取待測液時，錐形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點時讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸分子中既存在一般的共價鍵，同時還有配位鍵
B．1個氮氣分子中含有2個σ鍵和1個π鍵
C．能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
②除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
（2）①已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
②原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族且原子序數(shù)T比Q
多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2，Q2+的未成對電子數(shù)是4．
③在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++x R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++x H+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl （H2O）5]2+．

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