【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩 | 溶液紅色變淺 | Na2CO3溶液存在水解平衡 |
B | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振 蕩 ,再加入少量KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
C | 檢驗食鹽是否加碘( KIO3), 取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗 | 試紙不變藍 | 該食鹽不含有KIO3 |
D | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液 | 均有沉淀生成 | 蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前,利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展,圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.
①Ni原子的價電子排布式是_____。
②該合金儲氫后,含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學式為N1.5O)。實驗表明,加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水,由黃色變成鮮亮的紅色,在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色,具有可逆熱色性;同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____。
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中,破壞的微粒間作用力是_____。
(3)科學家把NaN和NO在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的電子式是_____,其中心原子N的雜化方式是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以重晶石(BaSO4為主,含有鈣等雜質(zhì))為原料,可按如下工藝生產(chǎn)碳酸鋇:
溫度為1173K~1473K時回轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應:C+O2CO2,C+CO22CO;BaSO4+4CBaS+4CO↑,BaSO4+2CBaS+2CO2↑。
(1)煤粉的主要作用是______________。
(2)若回轉(zhuǎn)窯中通過量空氣,則BaCO3產(chǎn)率________(填“降低”、“升高”、“不變”)。
(3)用 90~95℃的熱水浸取BaS轉(zhuǎn)化為可溶性化合物時無氣體生成,此過程反應的化學方程式__________________。
(4)在回轉(zhuǎn)窯產(chǎn)生的廢氣,其中________可以在碳化過程得到重新利用;硫化鋇黑灰熱水浸取,保溫后熱過濾除去的殘渣也可在其他工業(yè)生產(chǎn)中再利用,如廢渣中的 CaSO4可作 ____________(寫一種即可)。
(5)為了得到純凈的BaCO3,省略的操作是_____________________。
(6)已知反應BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),某同學利用該反應在實驗室模擬BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的過程:若每次加入1 L 2 mol/L的Na2CO3溶液,至少需要____次,可以將0.3 mol BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。[Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5×10-9]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫,在1200℃時,工藝中會發(fā)生下列反應:
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=________。
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。
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【題目】2019年12月以來,我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國政府和相關(guān)部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA
D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣
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【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列說法正確的是
A. M點溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性,則c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N點溶液pH =5,則H2A的Ka2數(shù)量級為104
D. V(NaOH)=20mL時,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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