Question

【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。

(1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．

①Ni原子的價電子排布式是_____。

②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。

(2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學式為N1.5O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。

①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____。

②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_____。

(3)科學家把NaN和NO在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是_____，其中心原子N的雜化方式是_____。

Answer 1

【答案】3d84s2 3NA O＞N＞C＞H 氫鍵 sp3

【解析】

(1)①Ni是28號元素，其核外有28個電子，鎳原子3d、4s能級上電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Ni原子的價電子排布式為3d84s2，

故答案為：3d84s2 ；

②該晶胞中氫氣分子個數(shù)=8×+ 2×=3，La原子個數(shù)=8×=1，所以該物質(zhì)中氫分子和La原子個數(shù)比是3：1，則含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA，

故答案為：3NA；

(2)①元素的非金屬性越強其電負性越強，O、N、C、H的非金屬性逐漸減弱，所以O、N、C、H的電負性逐漸減弱，則O、N、C、H的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，

故答案為：O＞N＞C＞H；

②對硝基苯酚水合物之間氧原子和氫原子間存在氫鍵，所以對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵，

故答案為：氫鍵；

(3)原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO43-，其電子式為： ，該離子中價層電子對= 4+(5+3-4×2)=4，所以N原子采用sp3雜化，

故答案為： ，sp3。