【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 活動(dòng)性:Al>Fe>Cu |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span> | 溶解性Ag2S>AgBr>AgCl |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負(fù)極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負(fù)極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動(dòng)性:Al>Fe>Cu,故A正確;
B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬,后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯(cuò)誤;
C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤;
D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強(qiáng)弱,不能證明非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液,滴定曲線如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.指示劑變色時(shí),說(shuō)明反應(yīng)的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應(yīng)
B.當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和時(shí),放出114.6J的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)
B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min);
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲:v(X)=3.5 mol/(L·min); 乙:v(Y)=2 mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);。v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))_________;
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú),則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動(dòng);若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng);
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:_____________
A.無(wú)法確定
B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者
D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________;
(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個(gè)電子層。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:
(1)As的原子序數(shù)為______________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是___________。
(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。
(4)298K肘,將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化
c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
②tm時(shí),v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
(2)a=___mL。
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_______。
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)境問(wèn)題是現(xiàn)在全世界的重要課題。
(1)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng):2CO +2NO=N2+2CO2,為了控制大氣污染,提出以下建議,你認(rèn)為可行的是_______(填編號(hào))。
A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度
(2)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。
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