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鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
藥片
碾碎后加入試劑1
隔絕空氣靜置過濾
淡綠色溶液
KSCN
淡紅色溶液
新制
氨水
血紅色溶液
一段
時間后
溶液褪色
（1）試劑1是
 
，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：
 
，
 
；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了淡紅色，其可能的原因是
 
．
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：實驗題
分析：（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；
氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵；
（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子．
解答： 解：（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；
氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）； 
（2）少量亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，
故答案為：少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+．
點評：本題考查鐵離子與亞鐵離子的檢驗，難度中等．注意明確檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D．C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物．而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（　�。�
A、
B、
C、CH3-CH2-CH2Cl
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境是人類生存和活動的場所．下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A、光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關
B、人們用電動自行車代替摩托車是“低碳消費”的行為
C、酸雨是指PH小于7的酸性降水，主要是由煤的燃燒所致的
D、用Cu、O2與稀H2SO4反應代替Cu與濃H2SO4反應制膽礬是“綠色化學”的體現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取Fe（OH）2并能較長時間保持白色，供選取的操作有：①加入一些植物油；②用冷卻的蒸餾水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥膠頭滴管垂直試管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．其中必須進行的操作及操作的順序正確的是（　�。�
A、③②⑤⑥④
B、③②④①⑦
C、③②④⑤⑦
D、②④①⑦⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1．
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度     E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗（其中Y為無色無味的氣體）：

回答下列問題：
（1）溶液X中肯定存在的離子有
 
．
（2）寫出生成氣體A的離子方程式
 
．
（3）寫出向溶液E中通入少量Y時一定發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）則溶液中可能存在的離子
 
．
（5）由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑．已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2+．向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03mol Fe2O3．將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽（不是復鹽）Z，測得其物質的量為0.08mol．
①Z的化學式為
 
，水處理劑的摩爾質量為
 
．
②完成并配平下列方程式：
 
 
+
 
KClO+
 
KOH→
 
 
+
 
KCl+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中確定含有的離子是
 
，一定不含有的陽離子是
 
，一定不存在的陰離子是
 
，B→C的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質量為
 
g，其中含有
 
個水分子，
 
個氫原子．
（2）質量為88克的CO2氣體，其物質的量是
 
 mol，在標準狀況下的體積約為
 
L．
（3）在標準狀況下，15g某氣體的分子數與11.2L CO的分子數相等，則該氣體的摩爾質量為
 
．
（4）100ml Na2SO4溶液，含Na2SO4的物質的量為0.01mol，則該溶液中Na2SO4的物質的量濃度為
 
；C（Na+）=
 
；C（SO42-）
 
．

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