4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
B．通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

分析 燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極．

解答 解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D．放電時(shí)，溶液中陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（　�。�
A．酒精溶于水B．HCl溶于水得鹽酸
C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2 ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時(shí)生成H2SO4．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
B．MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　�。�
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B．HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）溶液A中含的陽(yáng)離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是過(guò)濾．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌（提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì)），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡(jiǎn)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在常溫常壓下，將10mL某氣態(tài)烴充分燃燒，消耗65mL的氧氣，對(duì)該烴的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該烴能使溴水褪色B．該烴有三種不同的物質(zhì)
C．該烴的一氯取代物4種D．該烴的二氯取代物6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．干冰和氯化銨變成氣體

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