15．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．干冰和氯化銨變成氣體

分析 汽化或熔化時(shí)，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價(jià)鍵；離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，先判斷晶體類型，只要晶體類型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶體類型相同即可，以此來解答．

解答 解：A．碘和干冰都屬分子晶體，氣化時(shí)都克服分子間作用力，故A正確；
B．SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故C錯(cuò)誤；
D．干冰屬分子晶體克服的是分子間作用力和氯化銨是離子晶體克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類型，側(cè)重考查學(xué)生對這幾種晶體類型的判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池．已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入甲烷的一極為正極，該極c（OH-）減小
B．通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+3H2O=CO32-+10H+
C．通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)肯定是純凈物的是（　�。�
A．汽油B．化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)
C．聚乙烯D．化學(xué)式為CH2Cl2的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)），D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化成鍵線式，如：

寫出下列物質(zhì)的分子式：
①C6H14
②C5H10
③C7H12
④C10H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不合理的是（　　）
A．用分液的方法分離植物油和水的混合物
B．乙烷中含有少量乙烯，提純乙烷，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C．用熱的純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D．粗銅精煉時(shí)，粗銅做電解池的陽極，純銅做陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．的正確名稱是2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式為胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
C．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
D．2013年11月出現(xiàn)的“奪命快遞”--化學(xué)品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，屬于酯類，也屬于鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  SO42-  NO3-

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