19．以下膽礬結(jié)晶水含量的測定操作中，正確的是（　　）
A．恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
B．加熱時不斷用玻璃棒攪拌
C．加熱時晶體不小心濺出坩堝，再加一些膽礬
D．為了節(jié)約時間，加熱時直接用大火加熱直至最后

分析 A．恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g；
B．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，否則濺出藥品；
C．加熱時晶體不小心濺出坩堝，應該重做實驗；
D．加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重．

解答 解：A．恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g，而不是重復兩次操作，故A錯誤；
B．加熱時，不斷用玻璃棒攪拌，防止藥品局部溫度過高而濺出藥品，造成誤差，故B正確；
C．加熱時晶體不小心濺出坩堝，應該重做實驗，因為濺出的藥品和膽礬中結(jié)晶水個數(shù)可能不同，故C錯誤；
D．加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重，而不是直至最后，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗操作，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作及實驗評價能力，注意恒重操作的含義，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下．回答下列問題：

（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是（一種即可）用作肥料，寫出利用該流程制備（NH4）2SO4的總化學方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（2）a和b分別是B（填序號）．
A．足量CO2、適量NH3 B．足量NH3、適量CO2
C．適量CO2、足量NH3 D．適量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、NH3（寫化學式）．
（4）從濾液中獲得（NH4）2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素   B．增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C．作反應的催化劑　　　   D．生產(chǎn)1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　�。�
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨工廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強，其電負性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填寫化學式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl2（填寫化學式）．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關(guān)的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步驟⑤進行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由除雜過程中新生成的氯化鈉在B中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　�。�
A．增大反應體系的壓強，反應速率增大
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D．升高溫度，反應的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．、分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．在分液漏斗中進行萃取操作時應該邊振蕩邊放氣
C．蒸餾操作時，使用的冷凝水應該由低往高流，形成逆流
D．過濾時，用玻璃棒輕輕攪拌以加速過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示．
則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是使用催化劑．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系線．

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