Question

11．無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al₂O₃制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析錯誤的是（　　）

• A． 增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率增大
• B． 加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O₂反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
• C． 電解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到單質(zhì)鋁
• D． 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

Answer 1

分析 A．增大壓強對有氣體參加的反應(yīng)會增大反應(yīng)速率；
B．碳消耗了生成物氧氣，且放出熱量，結(jié)合濃度、溫度對該反應(yīng)的影響分析；
C．氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫后平衡向著正向移動，平衡常數(shù)增大．

解答 解：A．反應(yīng)前后都有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率會加快，故A正確；
B．加入碳粉，碳與O₂反應(yīng)降低了生成物的濃度，且放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，使平衡向著正向移動，故B正確；
C．氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，無法通過電解氯化鋁獲得金屬鋁，通常采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響、反應(yīng)熱量變化、電解原理等知識，明確影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．